Hiểu mối quan hệ giữa pH và pKa 2024

Xem Hiểu mối quan hệ giữa pH và pKa 2024

Độ pH là thước đo nồng độ của các ion hydro trong dung dịch nước. pKa ( hằng số phân ly axit ) và pH có tương quan với nhau, nhưng pKa đơn cử hơn ở chỗ nó giúp bạn Dự kiến các gì một phân tử được xem làm ở một độ pH đơn cử. Về cơ bản, pKa cho doanh nghiệp biết độ pH thiết yếu để một loài hóa bọn bọn chúng tac trọn vẹn có thể hiến giảm giá giảm giá ngay Kèm hoặc đồng ý một proton .

Mối quan hệ giữa pH và pKa được miêu tả bằng phương trình Henderson-Hasselbalch .

Bạn đang đọc: Hiểu mối quan hệ giữa pH và pKa

Phương trình pH, ​​pKa và Henderson-Hasselbalch

  • PKa là giá trị pH mà tại đó một loài hóa bọn chúng tac sẽ đồng ý hoặc giảm giá một proton.
  • PKa càng thấp, axit càng mạnh và bạn dạng lĩnh khuyến mãi kèm proton trong dung dịch nước càng lớn.
  • Phương trình Henderson-Hasselbalch liên quan đến pKa và pH. dẫu thế, nó chỉ là giá trị gần đúng và không được sử dụng cho các dung dịch đậm đặc hoặc cho các axit có pH quá thấp hoặc các bazơ có pH cao.

pH và pKa

khi chúng ta có giá trị pH hoặc pKa, bạn biết các điều nhất định về một dung dịch và cách nó so sánh với các dung dịch khác :

  • Độ pH càng thấp, nồng độ của những ion hydro [H + ] càng cao.
  • PKa càng thấp, axit càng mạnh và tài năng tặng proton càng lớn.
  • pH chịu ảnh hưởng vào nồng độ của dung dịch. Điều này rất thiết yếu vì nó có nghĩa là một trong các các trong số axit yếu thực sự có thể có độ pH thấp hơn một axit mạnh pha loãng. Ví dụ, giấm đậm đặc (axit axetic, là một trong những những trong axit yếu) có thể có độ pH thấp hơn so với dung dịch loãng của axit clohydric (một axit mạnh).
  • Mặt khác, giá trị pKa là không đổi đối với mỗi loại phân tử. Nó không bị ảnh hưởng bởi sự triệu tập.
  • Ngay cả một chất hóa học thường được coi là bazơ cũng có thể có giá trị pKa vì thuật ngữ “axit” và “bazơ” chỉ đơn giản đề cùa tới việc một loài sẽ loại bỏ proton (axit) hay loại bỏ chúng (bazơ). Ví dụ: nếu như bạn có một cơ sở Y với pKa là 13, nó sẽ gật đầu đồng ý proton và phân thành YH, nhưng khi pH vượt quá 13, YH sẽ bị khử cacbon và biến thành Y. Vì Y loại bỏ proton ở pH to ra thêm pH của nước trung tính (7), nó được coi là một bazơ.

Liên hệ giữa pH và pKa với phương trình Henderson-Hasselbalch

nếu khách hàng biết pH hoặc pKa, bạn hoàn toàn có thể giải cho giá trị khác bằng cách sử dụng phương trình gần đúng được gọi là phương trình Henderson-Hasselbalch :

pH = pKa + log ([bazơ liên hợp] / [axit yếu])
pH = pka + log ([A – ] / [HA])

pH là tổng của giá trị pKa và log của nồng độ của bazơ kết hợp chia cho nồng độ của axit yếu .

Tại một nửa điểm tương tự :

pH = pKa

Điều đáng chú ý chăm lo là đôi lúc phương trình này được viết cho giá trị K a hơn là pKa, vì thế bạn cần biết mối quan hệ :

pKa = -logK a

xem thêm thêm: Liên hệ phiên bạn dạng thân tâm lý Hồ Chí Minh về đại đoàn kết dân tộc

Các giả định cho phương trình Henderson-Hasselbalch

Tại Sao phương trình Henderson-Hasselbalch là một phương trình gần đúng là vì nó vô hiệu hóa học của nước ra khỏi phương trình. Điều này chuyển động giải trí khi nước là dung môi và có mặt với tỷ suất không nhỏ trong [ H + ] và axit / bazơ phối kết hợp. Bạn chớ nên nỗ lực nỗ lực vận dụng giá trị gần đúng cho những dung dịch đậm đặc. Chỉ sử dụng giá trị gần đúng khi những điều kiện đi kèm sau được phân phối :

  • −1
  • Nồng độ mol của chất đệm phải lớn hơn 100 lần so với hằng số ion hóa axit K a .
  • Chỉ sử dụng axit mạnh hoặc bazơ mạnh nếu giá trị pKa nằm trong khoảng từ 5 đến 9.

Ví dụ về yếu tố pKa và pH

Tìm [ H + ] để có dung dịch gồm NaNO 2 0,225 M và HNO 2 1,0 M. Giá trị K a ( theo bảng ) của HNO 2 là 5,6 x 10 – 4 .

pKa = − log K a = − log ( 7,4 × 10 − 4 ) = 3,14

pH = pka + log ( [ A – ] / [ HA ] )

pH = pKa + log ( [ NO 2 – ] / [ HNO 2 ] )

pH = 3,14 + log ( 1 / 0,225 )

pH = 3,14 + 0,648 = 3,788

Xem thêm: Liên hệ phiên phiên bản thân tâm lý Hồ Chí Minh về đại đoàn kết dân tộc

[ H + ] = 10 − pH = 10 − 3,788 = 1,6 × 10 − 4

Nguồn

  • de Levie, Robert. “Phương trình Henderson-Hasselbalch: Lịch sử và những hạn chế của nó.”  Tạp chí Giáo dục Hóa học, 2003.
  • Hasselbalch, KA “Die Berechnung der Wassosystems. Biochemische Zeitschrift, 1917, trang.112–144.
  • Henderson, Lawrence J. “Liên quan đến mối quan hệ giữa độ mạnh của axit và kiến thức bảo toàn độ trung tính của chúng.” Tạp chí Sinh lý học-content Di sản Hoa Kỳ, tập. 21, không. 2, Tháng 2 năm 1908, trang 173–179.
  • Po, Henry N. và NM Senozan. “Phương trình Henderson-Hasselbalch: Lịch sử và những hạn chế của nó.” Tạp chí Giáo dục Hóa học, tập. 78, không. 11, 2001, tr. 1499.

Source: https://dichvubachkhoa.việt nam
Category : Liên Hệ

thông báo liên hệ

Xem thêm:

Bài viết cùng chủ đề:

/*
//'; arcItem.href = 'https://www.facebook.com/kimdung.ta.58'; arcItem.color = '#567AFF'; arcItems.push(arcItem); var arcItem = {}; arcItem.id = 'msg-item-2'; arcItem.class = 'msg-item-zalo'; arcItem.title = 'Zalo Shop'; arcItem.icon = ''; arcItem.href = 'https://zalo.me/0981935669'; arcItem.color = '#2EA8FF'; arcItems.push(arcItem); var arcItem = {}; arcItem.id = 'msg-item-6'; arcItem.class = 'msg-item-sms'; arcItem.title = 'SMS'; arcItem.icon = ''; arcItem.href = 'sms:0981935669'; arcItem.color = '#1C9CC5'; arcItems.push(arcItem); var arcItem = {}; arcItem.id = 'msg-item-7'; arcItem.class = 'msg-item-envelope'; arcItem.title = 'Gửi Email'; arcItem.icon = ''; arcItem.href = 'mailto:[email protected]'; arcItem.color = '#FF643A'; arcItems.push(arcItem); var arcItem = {}; arcItem.id = 'msg-item-8'; arcItem.class = 'msg-item-phone'; arcItem.title = 'Gọi Ngay'; arcItem.icon = ''; arcItem.href = 'tel:0981935669'; arcItem.color = '#4EB625'; arcItems.push(arcItem); jQuery('#arcontactus').contactUs({ items: arcItems }); }); //]]>
document.addEventListener("DOMContentLoaded", function () { const items = document.querySelectorAll(".menu-item-has-children > a"); items.forEach(item => { item.addEventListener("click", function (e) { e.preventDefault(); // Ngăn không cho link hoạt động const submenu = this.nextElementSibling; if (submenu) { submenu.style.display = submenu.style.display === "block" ? "none" : "block"; this.parentElement.classList.toggle("open"); // Toggle lớp "open" } }); }); });